期末考试来临，化学该如何备考？

　　化学是一门以实验为基础，注重基础知识，并将知识与生活实际相联系，需要学生们掌握一些物质的性质，一些实验的原理和现象，并培养学生用严谨的化学思维方式和化学语言答题的一门学科。期末考试作为学期结束的阶段性测试，可以考察学生的知识点掌握情况、并考察学生的思维能力，对于中考也有一定的参考价值。所以，期末复习非常重要，期末考试快到了，化学应该如何备考期末呢？
　　首先，基础知识点要记牢！
　　期末考试范围是一到八单元的内容，要以课本为主，复习课本中的基础知识点，基础知识点掌握牢固是考好的前提条件，需要明确每个单元的重点，尤其一些高频考查的方程式必须能准确书写，按照课本顺序进行梳理，形成完整的知识体系。
　　其次，对期末常考题型进行分类复习。
　　化学试卷一共6种题型：
　　（1）选择题。生活现象解释题和基本实验题考察的知识点较基础，一般情况下，只要认真复习了基础知识的同学，拿到这部分的分值并不难。
　　（2）科普阅读理解。主要考察学生从文章中获取信息的能力，得分也较容易。
　　（３）生产实际分析。主要考察学生图表分析能力，需要孩子们认真分析整个工艺流程，结合所学知识，锁定答题范围，总结答题思路，建议大家多练习往年期末考试题，熟悉出题的套路。如：需要根据箭头指向分清反应物和生成物；能判断出化合价改变的元素（一般有单质生成或单质参与反应的元素的化合价会变）；能判断出可循环物质，方法：若流程中有循环线，看箭头，有回指的物质为可循环物质；没箭头的顺次写方程式，后边方程式产物是前边方程式反应物的为可循环物质。
　　（4）物质的组成和变化分析。考察物质的性质及相互之间的转化，需要掌握物质的相关性质和物质的特性，例如碳三角、钙三角、氢氧三角、一些物质的颜色、元素组成、特殊实验现象等信息都需要记住，根据物质的特征判断出某种物质，找出突破口，从而顺利解题。
　　（5）实验原理分析。多以课本实验为基础，对课本的实验进行变形，考察学生知识迁移的能力。建议学生们弄懂课本实验的基础之上，很好的理解一些变形实验，如掌握用不同的装置测定空气中氧气含量的实验原理、现象及误差分析，还有有关压强的实验题、一些性质实验题、通过对比实验得出燃烧的条件等，这一部分需要汇总往年考过实验原理分析题来练习，熟悉考察的各种题型。
　　（6）科学探究题。科学探究题是最后一道较难的题，要熟悉探究铁生锈，铜生锈反应条件的实验题的解题思路，进一步掌握探究反应条件的这一类实验题的分析方法和思路，建议大家多练习历年考试题目。
　　再次，一定做各区期末试题。
　　大家至少把东城、西城、海淀、朝阳的期末试卷要做完，可以限时练习，一方面可以检测知识点的掌握情况，一方面可以熟悉考察的题型，答题节奏，从而为期末考试奠定好的基础。
　　最后，复习错题。
　　期末考试前做了大量习题，一定要把平常练习中做错的题再复习一下，明白做错的原因，一方面可以梳理相应的知识点，一方面可以确认原来有疑问的题目是否真的掌握。有不会的题目，一定要及时解决，达到查漏补缺的目的。
　　附：期末常考方程式
　　1.红磷燃烧测定空气中氧气含量：
　　4P + 5O2 点燃==== 2P2O5
　　现象：产生大量白烟，放出大量热
　　2.铁丝在氧气中燃烧：
　　3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O4
　　现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体
　　3.高锰酸钾制取氧气：
　　2KMnO4 △==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　4.过氧化氢（双氧水）制取氧气：
　　2H2O2 MnO2==== 2H2O + O2↑
　　5.水的电解实验：
　　2H2O   2H2↑+ O2↑
　　正极产生氧气，负极产生氢气；氢气与氧气体积比为2：1
　　6.工业炼铁/一氧化碳还原氧化铁：
　　Fe2O3 + 3CO 高温==== 2Fe + 3CO2
　　7.实验室制取CO2/石灰石与稀盐酸反应：
　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　8.湿润石蕊小花变红原因/二氧化碳与水反应：
　　H2O + CO2 == H2CO3
　　9.碳酸不稳定/变红小花一段时间后变回紫色：
　　H2CO3 === H2O + CO2↑
　　10.澄清石灰水变浑浊/石灰浆抹墙/二氧化碳的检验：
　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
　　11.自热米饭原理/生石灰吸水：
　　CaO + H2O === Ca(OH)2
　　12.甲烷（天然气的主要成分，不完全燃烧产生炭黑）的燃烧：
　　CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O
　　13.乙醇/酒精的燃烧：
　　C2H5OH + 3O2点燃==== 2CO2 + 3H2O
　　14.金属铝耐腐蚀原因：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜：
　　4Al + 3O2 === 2Al2O3
　　15.铁与稀盐酸反应：
　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　现象：铁丝表面逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出
　　16.铁锈（氧化铁，红色）与稀盐酸反应：
　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
　　17.铁与硫酸铜反应：
　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　现象：铁丝表面有红色固体生成，溶液颜色变浅
　　18.铜与硝酸银反应：
　　Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
　　现象：铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
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